問題詳情：
A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序數依次增大的七種元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；B的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；C的基態原子*電子排布式爲3s2；D是海水中除*、氧元素外含量最多的元素；E和F在週期表中既處於同一週期又位於同一族，原子序數相差2。G的原子最外層只有一個電子。根據資訊回答下列問題： (1)D有多種含氧*根，DO3-的空間構型爲 。A、B與*元素形成的化合物H4A2B2，分子中A原子的雜化方式爲 。
(2)F與AB能形成揮發*液體F(AB)5，則其屬於_________晶體。某種含E化合物的晶胞如圖1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，則其化學式爲___________。
(3)CB晶體晶胞結構爲NaCl型， 則其*陽離子的配位數均爲 。(4)在單質G的催化作用下，乙醇可被空氣氧化爲乙醛，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角。(填“大於”、“等於”或“小於”)
(5)G+在**溶液中不穩定，可發生歧化反應生成G2+和G，但GO在高溫下會分解成G2O，試從結構角度解釋高溫下GO爲何會生成G2O 。
(6)G3N的晶胞結構如圖2所示，G+半徑爲a pm，N3－半徑爲b pm，G3N的密度__________g / cm3。(阿伏加德羅爲常數用NA表示)
【回答】
【*】(1)三角錐形 sp2 sp3(2)分子 FeS2
(3)6 (4)大於
(5)Cu+價電子爲3d10爲全充滿結構更穩定
(6)103×1030 / 4NA (a+b)3
【解析】由題意可推測知道A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，說明A爲C，B的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反說明B爲O，C的基態原子*電子排布式爲3s2，且原子序數大於O，所以C爲Mg ，D是海水中除*、氧元素外含量最多的元素，說明D爲Cl ，E和F在週期表中既處於同一週期又位於同一族，原子序數相差2，說明E和F應該是Ⅷ族元素的Fe和Ni，G的原子最外層只有一個電子，且原子序數比Ni大，說明G爲Cu 。 (1)DO3-爲CO32-，其空間構型爲三角錐形。B與*元素形成的化合物H4A2B2爲H4C2O2，可能是乙*或***酯，分子中A原子即碳原子，羰基碳的雜化方式爲sp2 ，*基碳的雜化方式爲sp3。
(2) Fe與CO能形成揮發*液體Fe(CO )5的沸點低，說明其屬於分子晶體。某種含E化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中含有4個Fe、4個S2，則其化學式爲FeS2。
(3)CB晶體晶胞結構爲NaCl型， 則其*陽離子的配位數位6。(4)乙醛分子中H—C—O的碳原子採用sp2雜化，鍵角大約120.°，乙醇分子中H—C—O的碳原子採用sp3雜化，鍵角接近107.5°，所以乙醛分子中H—C—O的鍵角大於乙醇分子中的H—C—O的鍵角。
(5)Cu+價電子排布爲3d10，爲一種全充滿結構，更穩定。
(6)Cu3N晶胞的體積是（2a+2b)×1030cm3，質量是206g/NA，G3N的密度是1.03×1032 / 4NA (a+b)3g / cm3。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
