問題詳情：
短週期的三種主族元素A、B、C，原子序數依次減小。A元素的2p能級上有3個未成對電子；B元素原子的最外電子層上的電子數是其電子層數的2倍；A、B、C三原子的核外電子層數之和是5。請回答：
(1)三種元素的元素符號分別爲：A________，B________，C________。
(2)A與C形成的化合物的分子式是________，寫出該化合物與A的最高價
氧化物對應水化物發生反應的化學方程式_________________________
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【回答】
解析 A元素原子的2p能級上有3個未成對電子，即A的電子排布式爲
1s22s22p3，是氮元素；B元素原子的最外電子層上的電子數是其電子層數的2
倍，可得出該元素爲碳元素，核外電子排布式爲1s22s22p2；由三種元素原子
核外電子層數之和爲5，可以推出C元素只有一個電子層，且爲主族元素，
所以C只能爲*元素。
* (1)N C H (2)NH3 NH3＋HNO3===NH4NO3
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
