問題詳情：
現有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質量分數的稀鹽*，產生氣體的質量與加入稀鹽*質量關係如圖所示，試回答：
(1)產生二氧化碳氣體的質量爲_______克。
(2)所用稀鹽*溶質質量分數爲___________。
(3)求樣品中*氧化*的質量分數爲___________。(精確到0.1%)
【回答】
（1）2.2（2）7.3% （3）43.0%
【詳解】
本題考查了根據化學反應方程式的計算，認真審題，弄清反應過程，分析出鹽*與*氧化*反應的數據和鹽*與碳**反應的數據是解題的基礎。
（1）根據關係圖可知，產生二氧化碳氣體的質量爲2.2克；
（2）根據關係圖可知，*氧化*固體已部分變質，其組成成分是*氧化*與碳**混合物，向樣品加入鹽*，碳**與鹽*反應產生的二氧化碳會被*氧化*吸收，等*氧化*完全反應後，才能放出氣體，所以*氧化*消耗的鹽*質量爲50g，碳**消耗的鹽*質量=（100g-50g）=50g；設生成2.2g的二氧化碳需碳**的質量爲x，需鹽*中的溶質的質量爲y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
y=3.65g
稀鹽*溶質質量分數=
×100%=7.3%；
(3) 
x=5.3g
樣品中含有*氧化*質量爲：9.3g-5.3g=4g，*氧化*的質量分數=
×100%=43%。答：(1)產生二氧化碳氣體的質量爲2.2克。
(2)所用稀鹽*溶質質量分數爲7.3%。
(3)樣品中*氧化*的質量分數爲43%。
知識點：未分類
題型：計算題
