問題詳情：
爲測定久置於空氣中的*氧化*樣品的變質程度，某
化學活動小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫*，反應過程中產生氣體質量的部分實驗數據和錐形瓶中溶液質量變化的圖象如表所示：
加入稀硫*的質量/g | 40 | 65 | 75 |
產生氣體的質量/g | 1.1 | 2.2 | 2.2 |
（1）6.5g樣品與稀硫*完全反應產生氣體的質量是______g。 （2）6.5g樣品中碳**的質量分數是______。（結果精確至0.1%） （3）以上三次的實驗數據中，只有一次加入的稀硫*與錐形瓶中溶液的溶質恰好完全反應。 ①如圖圖象中a的數值是______。 ②求該實驗中所用稀硫*的溶質質量分數。（寫出計算過程）
【回答】
.2 81.5% 65 【解析】
解：加入硫*氣體質量不再增加可知，第二組數據中硫*和錐形瓶中溶液的溶質恰好完全反應，所以生成的氣體的質量爲2.2g。根據第一組數據和第二組數據可知，25g稀硫*對應1.1g的二氧化碳，所以開始有氣體對應硫*的質量爲40g-25g=15g，所以a=50g+15g=65g 6.5g樣品與稀硫*完全反應產生氣體的質量是2.2g。設6.5g樣品中碳**的質量分數爲x Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 6.5gx 2.2g 
=
x≈81.5% 設該實驗中所用稀硫*的溶質質量分數爲y Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 98 44 25gy 1.1g 
=
y=9.8% 故*爲： （1）2.2。 （2）81.5%。 （3） ①65。 ②9.8%。
知識點：各地中考
題型：計算題
