問題詳情：
某*氧化鈣粉末中含有碳*鈣雜質．現取樣品15g於錐形瓶中並加適量水攪拌得懸濁液，然後向錐形瓶中滴加稀鹽*，充分反應，測得加入稀鹽*的質量與反應生成氣體的質量關係如圖所示。
（1）生成二氧化碳的質量是 g；
（2）加入60g稀鹽*後所得溶液中含有的溶質是 、 （填化學式）；
（3）計算樣品中碳*鈣的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．
【回答】
（1）2.2g （2）CaCl2；HCl； （3）33.3%
【解析】試題分析：
（1）由題目中圖可以看出：當加入稀鹽*的質量爲45g時，石灰石中的碳*鈣完全反應且生成二氧化碳的質量爲2.2g；
（2）由圖示可知，加入60g稀鹽*後鹽*過量，故溶液中含有的溶質是*化鈣和*化*；
（3）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出碳*鈣的質量。
設樣品中碳*鈣的質量分數爲x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
15g×x 2.2g
x=33.3%
答：略
考點：有關化學方程式的計算
知識點：未分類
題型：填空題
