問題詳情:
某實驗小組的同學用*氧化鈣溶液和稀鹽*做中和反應實驗時,向燒杯中的*氧化鈣溶液加入一定量稀鹽*後,發現忘記了滴加指示劑,此時,他們停止滴加稀鹽*,並對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
(1)Ⅰ.寫出該中和反應的化學方程式:________。
(2)Ⅱ.探究燒杯內溶液中溶質的成分。 【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什麼? 【猜想】*、乙、*三位同學分別作出了猜想,請你補充丁同學的猜想。 同學*:可能是CaCl2和Ca(OH)2; 同學乙:可能只有CaCl2; 同學*:可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同學丁:可能是________。 你認爲該小組同學的猜想中不需做實驗就可以否定的是________。
(3)【查閱資料】*化鈣溶液呈中*。 【進行實驗】
實驗步驟 | 實驗*作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗1 | 取少量燒杯內溶液於試管中,滴入幾滴*酞溶液,振盪 | ________ | 同學*猜想不正確 |
實驗2 | 另取少量燒杯內溶液於試管中,逐滴加入碳**溶液至過量 | 先有________,後有________。 | 同學丁猜想正確 |
(4)【反思與拓展】 ①在分析化學反應後所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮________。 ②根據所學化學知識,驗*燒杯內溶液中的溶質是否含有Ca(OH)2 , 除以上方案外,下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗?________(填序號) a.pH試紙 b.銅 c.二氧化碳 d.氧化銅
(5)Ⅲ.取10g燒杯中的溶液,向其中逐滴滴入溶質質量分數爲5.3%的碳**溶液,同時充分攪拌。測得溶液pH與加入的碳**溶液的質量關係如圖所示。 ①由圖可知,當碳**溶液質量加到________ g時,溶液中鹽*恰好反應完; ②原燒杯溶液中*化鈣的質量分數________。(寫出計算過程)
【回答】
【*】(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2)CaCl2 和HCl;*同學的猜想 (3)無現象;先有氣泡冒出;後有白*沉澱產生 (4)反應物的量;a c (5)10;11.1%
【考點】溶質的質量分數,*的化學*質,中和反應及其應用
【解析】【解答】(1) *氧化鈣溶液和稀鹽*生成*化鈣和水;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ; (2)當*氧化鈣過量時溶質爲CaCl2 和HCl ;*氧化鈣溶液和稀鹽*不共存,*同學的猜想不正確;. 滴入幾滴*酞溶液,溶液不變*,說明無*氧化鈣,*的猜想不成立; (3)向CaCl2 和HCl 中加入加入碳**溶液至過量 ,碳**先與鹽*反應生成二氧化碳產生氣泡,後與*化鈣反應有白*沉澱產生 (4)① 化學反應後,一定有生成物,反應物的過量 時,反應後也有生成物。 ② 溶液的pH小於7,溶液呈**,pH越小,**越強;氧化銅和*反應生成藍*溶液;銅二氧化碳和*不反應; (5)① pH等於7,溶液呈中*由圖可知加入的碳**溶液的質量爲10g,溶液中鹽*恰好反應完;②.由圖可知碳**溶液爲30g時*化鈣和碳**剛好完全反應;
CaCl2+ | Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl |
111 | 106 |
x | 20g×5.3% |
= x=1.11g 原燒杯溶液中*化鈣的質量分數爲1.11g÷10g×100%= 11.1%. 故*爲:(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ; (2)CaCl2 和HCl ;*同學的猜想;(3)無現象;先產生氣泡;後有白*沉澱產生 ; (4)反應物的量;ac;(5)10;11.1%. 【分析】(1)*氧化鈣和鹽*反應生成了*化鈣和水,根據化學反應方程式的書寫步驟寫出即可; (2)根據反應的程度進行猜想:恰好反應、一種物質完全反應,另一種物質有剩餘; (3)*酞遇鹼變紅;碳**與鹽*反應產生二氧化碳、與*化鈣反應產生白*沉澱碳*鈣; (4)① 化學反應後,一定有生成物,反應物的過量 時,反應後也有生成物。 ② 溶液的pH小於7,溶液呈**,pH越小,**越強;氧化銅和*反應生成藍*溶液;銅二氧化碳和*不反應; (5)當反應後的溶液的pH=7時表示鹽*和*氧化鈣恰好反應,由圖看出恰好反應時反應了50g鹽*;根據反應的鹽*的質量,利用化學方程式求出參加反應的*氧化*的質量,進而求出*氧化*溶液的質量分數.
知識點:常見的*和鹼
題型:實驗題