問題詳情：
爲了探究*氧化鋇溶液和硫**溶液反應後所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50克濾液於燒杯中，先向燒杯中滴加溶質質量分數爲6%的硫*鎂溶液20克，接着向燒杯中滴加稀硫*。加入溶液的質量與燒杯內沉澱的質量關係如圖所示。 
（1）濾液X的pH______7（選填“大於”、“等於”或“小於”） （2）CD段發生反應的化學方程式爲______。 （3）濾液X中含有的溶質是______。 （4）滴加入30克稀硫*時，燒杯中沉澱的質量m2的值爲多少？（寫出計算過程）
【回答】
大於 Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O Ba（OH）2、NaOH 【解析】
解： （1）由於由於*氧化鋇和硫**反應生成*氧化*，且加入硫*鎂有沉澱生成，且後期加入硫*導致沉澱質量減少一部分，所以濾液X含有*氧化*，所以pH 大於7； （2）CD段是*氧化鎂和硫*反應生成硫*鎂和水，對應的化學方程式爲Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。 （3）加入硫*鎂有沉澱生成，且後期加入硫*導致沉澱質量減少一部分，所以基友*氧化*也有鋇離子，所以濾液X中含有的溶質是Ba（OH）2、NaOH。 （4）滴加入30克稀硫*時，燒杯中沉澱的質量m2的值爲多少？（寫出計算 設加入20g硫*鎂生成的*氧化鎂的質量爲x Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2+↓+BaSO4↓ 120 58 20g×6% x 
=
x=0.58g m2的值爲4.66g+0.58g=5.24g 故*爲： （1）大於； （2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。 （3）Ba（OH）2、NaOH。 （4）5.24。
知識點：各地中考
題型：計算題
