問題詳情：
在學習鹽的化學*質時，老師將一定量的碳**溶液與*化鋇溶液混合，過濾反應後的混合物．老師要求同學們探究濾液中溶質的組成．請你一同參與探究並回答有關問題．
【查閱資料】碳**溶液顯鹼*，*化*，*化鋇溶液顯中*．
請你寫出碳**溶液與*化鋇溶液反應的化學方程式 ．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質是NaCl；
猜想2：濾液中溶質是NaCl和 （填化學式）的混合物；
猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na2CO3的混合物；
【實驗探究】
（1）取少量濾液於試管中，滴加2～3滴無**酞試液，振盪，無明顯現象．同學們認爲猜想不成立．
（2）另取少量濾液於另一支試管中，滴加碳**溶液，若有 （填實驗現象）*猜想2成立．
【問題討論】
（1）*同學認爲要*猜想2成立也可以改用硫**溶液．你認爲*同學 （填“能”或“不能”）
達到實驗目的．
（2）乙同學認爲要*猜想2成立也可以改用**銀溶液．你認爲乙同學 （填“能”或“不能”）
達到實驗目的．理由是 ．
【回答】
【分析】【查閱資料】根據碳**溶液與*化鋇溶液反應生成碳*鋇沉澱和*化*進行分析；
【提出猜想】根據碳**溶液與*化鋇溶液反應生成碳*鋇沉澱和*化*，在反應過程中，如果二者恰好完全反應，則濾液中的溶質只有NaCl；若Na2CO3有剩餘，則溶液中的溶質除了NaCl還有Na2CO3；若BaCl2有剩餘，則溶液中的溶質除了NaCl還有BaCl2進行分析；
【實驗探究】
（1）根據【查閱資料】可知：碳**溶液顯鹼*，*化*、*化鋇溶液顯中*，*酞是一種*鹼指示劑，遇鹼變紅，遇*不變*；由於“取少量濾液於試管中，滴加2～3滴無**酞試液，振盪，無明顯現象”說明濾液裏面沒有鹼*的物質進行分析；
（2）根據結論是猜想2成立，也就是*濾液中溶質有：NaCl還有BaCl2，加入Na2CO3溶液後，碳**溶液與*化鋇溶液反應生成碳*鋇沉澱和*化*，可觀察到有白*的碳*鋇沉澱生成進行分析；
【問題討論】（1）根據*濾液中溶質有：NaCl還有BaCl2，加入Na2SO4溶液後，硫**溶液與*化鋇溶液反應生成硫*鋇沉澱和*化*，可觀察到有白*沉澱（BaSO4）生成進行分析；
（2）根據*濾液中溶質有：NaCl還有BaCl2，加入AgNO3溶液後，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反應生成沉澱進行分析．
【解答】解：【查閱資料】碳**溶液與*化鋇溶液反應生成碳*鋇沉澱和*化*，化學方程式爲：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
【提出猜想】碳**溶液與*化鋇溶液反應生成碳*鋇沉澱和*化*，在反應過程中，如果二者恰好完全反應，則濾液中的溶質只有NaCl；若Na2CO3有剩餘，則溶液中的溶質除了NaCl還有Na2CO3；若BaCl2有剩餘，則溶液中的溶質除了NaCl還有BaCl2；
【實驗探究】
（1）由【查閱資料】可知：碳**溶液顯鹼*，*化*、*化鋇溶液顯中*，*酞是一種*鹼指示劑，遇鹼變紅，遇*不變*，由於“取少量濾液於試管中，滴加2～3滴無**酞試液，振盪，無明顯現象”說明濾液裏面沒有鹼*的物質，由題意可知：溶液中沒有顯鹼*的碳**；同學們認爲猜想3不成立；
（2）由於結論是猜想2成立，也就是*濾液中溶質有：NaCl還有BaCl2，加入Na2CO3溶液後，碳**溶液與*化鋇溶液反應生成碳*鋇沉澱和*化*，反應的化學方程式爲：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；可觀察到有白*沉澱生成；
【問題討論】（1）*濾液中溶質有：NaCl還有BaCl2，加入Na2SO4溶液後，硫**溶液與*化鋇溶液反應生成硫*鋇沉澱和*化*，反應的化學方程式爲：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；可觀察到有白*沉澱（BaSO4）生成；所以*同學能達到實驗目的；
（2）*濾液中溶質有：NaCl還有BaCl2，加入AgNO3溶液後，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反應生成沉澱．NaCl和AgNO3反應生成*化銀和***，化學方程式爲：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；BaCl2和AgNO3反應生成*化銀和**鋇，化學方程式爲：BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2；無法*溶液中含有BaCl2；所以乙同學不能達到實驗目的，理由是：*化*和**銀反應也能夠生成白*沉澱．
故*爲：【查閱資料】Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
【提出猜想】BaCl2；
【實驗探究】
（1）3；
（2）白*沉澱生成；
【問題討論】
（1）能，
（2）不能，*化*和**銀反應也能夠生成白*沉澱．
【點評】本題考查的重點是根據實驗現象判斷物質的存在情況，由此可知認真觀察實驗現象的重要*，要養成良好的觀察習慣．
知識點：未分類
題型：綜合題
