問題詳情：
某同學在實驗室發現一瓶由碳**和*化*組成的混合溶液．爲了測定該混合溶液中碳**的質量分數，該同學設計瞭如下實驗：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽*，當加入鹽*的質量爲15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．
第Ⅰ組 | 第Ⅱ組 | 第Ⅲ組 | 第Ⅳ組 | |
稀鹽*的質量/g | 15 | 30 | 45 | 60 |
生成氣體的質量/g | 1.8 | n | 4.4 | 4.4 |
（1）第Ⅱ組數據n爲 g．
（2）混合溶液中碳**的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
【回答】
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
【分析】（1）根據實驗數據分析可知15g稀鹽*完全反應生成二氧化碳的質量爲1.8g，所以30g鹽*完全反應生成二氧化碳質量爲3.6g；
（2）根據圖表中數據可知最多生成二氧化碳質量爲4.4g，根據二氧化碳的質量可算出碳**的質量，再求出混合液中碳**的質量分數即可．
【解答】解：（1）15g稀鹽*完全反應生成二氧化碳的質量爲1.8g，45g稀鹽*完全反應生成二氧化碳的質量爲4.4g，所以30g鹽*完全反應生成二氧化碳質量爲3.6g，故填：3.6；
（2）根據前兩組實驗數據分析可知每15克鹽*完全反應生成1.8克二氧化碳，則45克鹽*完全反應應生成5.4克二氧化碳，在第三組實驗中加入45克鹽*只生成4.4克二氧化碳，說明第三組實驗中鹽*有剩餘，碳**反應完，完全反應生成氣體的質量爲4.4克，設生成4.4g二氧化碳，需要的碳**的質量爲x，則：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
混合液中碳**的質量分數是：
×100%=21.2%
答：混合液中碳**的質量分數是21.2%．
【點評】解答本題可用數據分析法，即解題時正確分析數據，找出數據的變化特徵及彼此之間的關係，將綜合複雜的問題分解爲簡單的計算，從而順利解題．
知識點：未分類
題型：計算題
