問題詳情：
實驗室有一瓶硫*溶液，老師請小明同學設計方案測定該溶液的溶質的質量分數．小明先取一隻潔淨的小燒杯，稱其質量爲15g，然後往其中倒入少量硫*溶液後稱量，總質量爲65g，之後，將一枚質量爲10g的鐵釘（已用砂紙打磨除去鐵鏽）放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產生後，再次稱量，總質量爲74.8g．請回答下列問題：
（1）反應後產生的氣體的質量是 ．
（2）計算該硫*溶液的溶質質量分數．
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
【分析】鐵和稀硫*反應生成硫*亞鐵和*氣，反應前後的質量差即爲反應生成*氣的質量，根據*氣的質量可以計算硫*的質量，進一步可以計算稀硫*的質量分數．
【解答】解：（1）反應產生*氣的質量爲：65g+10g﹣74.8g=0.2g，
（2）設硫*的質量爲x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
98 2
x 0.2g
解得：x=9.8g
x=4.9g，
該硫*的溶質質量分數爲：
×100%=19.6%
故答爲：（1）0.2g；（2溶硫*溶液的溶質質量分數是19.6%．
【點評】本題主要考查了學生利用化學方程式進行計算的能力，難度不大，計算時要注意規範*和準確*．
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
