問題詳情:
小強同學在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化*溶液,他認爲該溶液中溶質的質量分數減小了,需要重新測定並更換試劑瓶的標籤,他做了如下實驗:稱量該溶液34.0 g倒入燒杯中,然後加入少量二氧化錳,直到不再放出氣體,再稱量燒杯中混合物的質量,結果爲33.7 g(反應的化學方程式爲:2H2O22H2O+O2↑)
(1)該溶液溶質的質量分數減小的理由是 。
(2)若二氧化錳的質量是0.5 g,則生成的氣體的質量爲 g。
(3)計算該瓶溶液中溶質的質量分數。
【回答】
解析:
(1)該溶液溶質的質量分數減小的理由是溶液中過氧化*在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。
(2)二氧化錳的質量是0.5 g,則生成的氣體的質量爲34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g。
*:(1)溶液中過氧化*在常溫下能緩慢分解成水和氧氣
(2)0.8
(3)解:設產生0.8 g氧氣需要過氧化*的質量爲x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8 g
x=1.7 g
此過氧化*溶液中溶質的質量分數爲×100%=5%
答:此過氧化*溶液中溶質的質量分數爲5%。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題