問題詳情：
化學實驗小組的同學在實驗室裏發現桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他們對溶質的成分產生了探究的慾望。
（查閱資料）Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存
（提出問題）這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
（提出猜想）猜想一：NaOH溶液部分變質 猜想二：NaOH溶液完全變質
（實驗探究）
（1）*氧化*溶液變質的原因爲_____（用化學方程式表示）。
（2）小華設計瞭如下實驗進行探究，請根據表中內容填寫：
實驗步驟 | 現象 | 結論 | |
步驟一 | 取少量NaOH溶液樣品於試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液 | 產生白*沉澱 | 猜想_____成立 |
步驟二 | 過濾，向濾液中滴加*酞溶液。 | *酞溶液變紅 | |
如果步驟一中白*沉澱由兩種物質組成，則兩種物質是_____（填化學式）；步驟二中根據*酞溶液變紅這一現象*樣品中含有_____（填字母）。
A CaCl2 B Na2CO3 C NaOH D Na2CO3和NaOH
（實驗反思）
（1）下列物質①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步驟一中CaCl2溶液的是_____（填序號）。
（2）步驟二中用另外一種試劑代替*酞溶液也能得出同樣的結論，發生反應的化學方程式爲_____。
【回答】
（實驗探究）（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（2）一 Ca（OH）2和CaCO3 C
（實驗反思）（1）③④
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）
【解析】實驗探究：（1）*氧化*和二氧化碳反應生成碳**和水，化學方程式爲：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）步驟一：取少量NaOH溶液樣品於試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液，產生白*沉澱，說明溶液中有碳**；步驟 二：過濾，向濾液中滴加*酞溶液，*酞溶液變紅，與金額溶液中有*氧化*，故猜想一成立；根據“Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存”可知，*氧化鈣量多了也會形成沉澱，如果步驟一中白*沉澱由兩種物質組成，則兩種物質是：Ca（OH）2和CaCO3；步驟二中根據*酞溶液變紅這一現象*樣品中含有NaOH，故選C；實驗反思：（1）*化鋇、**鈣都可以把溶液中的碳**變成碳*鹽沉澱且不引入新的鹼*物質，因此可代替*化鈣進行實驗；*氧化鈣、*氧化鋇雖然與碳**也能形成碳*鹽沉澱，但由於反應生成了*氧化*，使得接下來滴加*酞檢驗*氧化*的實驗無法得出正確結論，因此不可代替*化鈣進行實驗；故選③④；（2）利用溶液中的*氧化*能與硫*銅溶液形成藍**氧化銅沉澱或與銨鹽如*化銨等產生有氨臭味的氨氣等物質代替*酞，也可以檢驗出*氧化*的存在，化學方程式爲：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。
知識點：常見的*和鹼
題型：實驗題
