問題詳情:
實驗室有一瓶久置的*氧化*溶液,同學們想探究該溶液的變質程度,進行了如下實驗活動:
【提出問題】*氧化*溶液的變質程度
【猜想與假設】猜想一:全部變質 猜想二:部分變質
【進行實驗】爲了驗*猜想,*、乙同學分別做了如下實驗:
*同學實驗:取樣於試管中,倒入足量的稀鹽*,觀察到溶液中有氣泡產生,於是得出結論:樣品全部變質;
乙同學實驗:取樣於試管中,加入*氧化鈣溶液,過濾後,再滴加無**酞試液,觀察到最終溶液呈紅*,於是得出結論:樣品部分變質;
【表達與交流】乙同學不同意*同學的結論,乙同學認爲*同學實驗中可能發生的反應是(1) (寫化學方程式);
*同學認爲乙同學的結論不正確,其理由是(2) ;*、乙同學經過討論後,繼續實驗:
【繼續實驗】取樣於試管中,先滴加無**酞試液,再加入(3) 溶液,透過觀察到(4) 現象,*、乙同學最終確認:樣品部分變質。
【反思與歸納】根據上述探究過程可知:
A.檢驗溶液中溶質成分時,所選試劑不僅與待測物質反應產生明顯唯一的現象,而且需注意所選試劑(5) (答兩點);
B.儲存*氧化*溶液時一定要注意(6) 。
【回答】
【解答】解:(1)乙同學認爲*同學實驗中可能發生的反應是:稀鹽*和*氧化*反應生成*化*和水,反應的化學方程式爲:NaOH+HCl=NaCl+H2O。
故填:NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(2)*同學認爲乙同學的結論不正確,其理由是:加入*氧化鈣和碳**溶液反應會生成*氧化*,無法判斷原溶液中是否含有*氧化*。
故填:加入*氧化鈣和碳**溶液反應會生成*氧化*,無法判斷原溶液中是否含有*氧化*。
(3)取樣於試管中,先滴加無**酞試液,再加入足量*化鈣溶液。
故填:足量*化鈣。
(4)觀察到產生白*沉澱,是因爲碳**和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*,溶液仍然是紅*,說明溶液中含有*氧化*,*、乙同學最終確認:樣品部分變質。
故填:產生白*沉澱,溶液仍然是紅*。
(5)檢驗溶液中溶質成分時,所選試劑不僅與待測物質反應產生明顯唯一的現象,而且需注意所選試劑用量、不能引入待測離子。
故填:用量、不能引入待測離子。
(6)*氧化*溶液暴露在空氣中溶液變質,因此*氧化*溶液應該密封儲存。
故填:密封儲存。
知識點:常見的*和鹼
題型:實驗題