問題詳情:
興趣小組的同學對碳***、碳**、*氧化*的某些*質進行相關探究。
【提出問題】它們溶液的*鹼*及與*反應時溶液的pH如何變化?
【實驗探究1】向等體積、等濃度的碳***、碳**、*氧化*溶液中,分別加入幾滴紫甘藍汁液,同時用蒸餾水進行對比實驗,觀察並記錄現象如下:
液體名稱 | 蒸餾水 | 碳***溶液 | 碳**溶液 | *氧化*溶液 |
紫甘藍汁液顯示的顏* | 藍紫* | 藍* | 綠* | 黃* |
查閱資料:
pH | 7.5~9 | 10~11.9 | 12~14 |
紫甘藍汁液顯示的顏* | 藍* | 綠* | 黃* |
【得出結論1】三種溶液的鹼*由強到弱的順序爲________________。
【實驗探究2】*同學在燒杯溶液中加入約5mL稀*氧化*溶液,滴入幾滴*酞溶液,此時溶液由____*變爲____*。向其中加入稀鹽*,該反應的化學方程式爲______________。
乙同學向一定體積、一定濃度的*氧化*溶液中,逐滴加入一定濃度的鹽*,得到pH變化與時間的關係如圖1所示。
a點表示的含義是___________________。
【得出結論2】從微觀角度分析,該反應的實質是______________________。
【實驗探究3】向等體積、含等碳原子數的碳***和碳**溶液中,分別逐滴加入一定濃度的鹽*,得列pH變化與時間的關係如圖2、圖3所示。
【交流與反思】b點的溶質爲_______(寫化學式),將圖2和圖3的*影部分進行疊加,發現兩者基本重合,c點的溶質______(寫化學式)
【得出結論3】透過上述分析,碳**和鹽*反應過程,可以依次用以下兩個化學方程式表示:_________、__________________。
【結論與反思】探究溶液的*鹼*及反應pH值的變化,可以認識反應的原理及進行的過程。
【回答】
【*】【得出結論1】*氧化*溶液>碳**溶液>碳***溶液
【實驗探究2】無 紅 NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=7,恰好完全反應
【得出結論2】*離子和*氧根離子結合生成水分子
【交流與反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3
【得出結論3】Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】【得出結論1】溶液的pH越大,其鹼*越強。由題知,碳***溶液能使紫甘藍汁液變藍*,則其pH在7.5~9之間;同理可知,碳**溶液的pH在10~11.9之間,*氧化*溶液的pH在12~14之間。故三種溶液的鹼*由強到弱的順序爲:*氧化*溶液>碳**溶液>碳***溶液;
【得出結論2】*氧化*溶液呈無*,滴加*酞試液後變紅*,故溶液顏*由無*變紅*;*氧化*溶液與稀鹽*發生反應,生成水和*化*,發生反應的化學方程式爲:NaOH+HCl=NaCl+H2O;圖示a點所示溶液pH=7,說明此時*氧化*和稀鹽*恰好完全反應,溶液呈中*。
【得出結論2】*氧化*溶液和稀鹽*發生反應時,鹼中的*氧根離子和*中的*離子結合生成水,*離子和*離子依然存在於溶液中,故該反應的實質是:*離子和*氧根離子結合生成水分子;
【交流與反思】由圖可以看出,b點溶液的pH<7,說明此時溶液呈**,溶液中的溶質除生成的*化*外,還有過量的稀鹽*,故b點的溶質爲:NaCl、HCl;圖2與圖3中的*影部分疊加,兩者基本重合,說明c點的溶質與圖2曲線起點的溶質有相同的NaHCO3,結合圖3非*影部分的反應可知,c點溶液中的溶質還有反應生成的NaCl,故c點的溶質有:NaCl、NaHCO3;
【得出結論3】由圖2與圖3對比可知,碳**與鹽*的反應過程爲兩步,第一步由碳**和稀鹽*發生反應,生成碳***、*化*;第二步碳***和稀鹽*繼續反應,生成*化*、水和二氧化碳。發生反應的化學方程式分別爲:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
知識點:未分類
題型:綜合題