問題詳情：
某*氧化鈣粉末中含有碳*鈣雜質。現取樣品15 g於錐形瓶中並加適量水攪拌得懸濁液，然後向錐形瓶中滴加稀鹽*，充分反應，
測得加入稀鹽*的質量與反應生成氣體的質量關係如圖所示
(1)生成二氧化碳的質量是____g；
(2)加入60 g稀鹽*後所得溶液中含有的溶質是____、____(填化學式)；
(3)計算樣品中碳*鈣的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。
【回答】
解：(1)由題目中圖可以看出：當加入稀鹽*的質量爲45 g時，石灰石中的碳*鈣完全反應且生成二氧化碳的質量爲2.2 g；故*爲2.2；
(2)由圖示可知，加入60 g稀鹽*後鹽*過量，故溶液中含有的溶質是*化鈣和*化*；故*爲CaCl2，HCl；
(3)設樣品中碳*鈣的質量爲x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2 g
＝
x＝5 g
樣品中碳*鈣的質量分數：
×100%≈33.3%
答：樣品中碳*鈣的質量分數爲33.3%。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
