問題詳情：
已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽*，產生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍*溶液。已知這種藍*溶液是*化銅溶液。
(1)探究產生的氣體是什麼。
(猜想)①可能是*氣；②____③____。(填兩種即可)
(實驗)請你針對②和③猜想中的一種，設計實驗，驗*你的猜想。_____
(2)從藍*溶液中提取金屬銅。現利用該溶液製取金屬銅，過程如下：
①加入過量的A的目的是____，反應化學方程式爲____。
②加入足量B的目的是____，如何確定此目的已經達到？ ________。
(3)已知“銅鏽”的主要成分是鹼式碳*銅，其化學式爲Cu2(OH)2CO3。請推測“銅鏽”是銅與空氣中的______共同作用的結果。試寫出用稀鹽*除去“銅鏽”的化學方程式________。
【回答】
可能是氧氣 可能是二氧化碳 猜想②：用帶火星的木條放在試管口，若能復燃，則是氧氣(或猜想③：將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則爲二氧化碳) 使溶液中的*化銅完全反應 Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(或Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu等) 完全除去過量的A 溶液中不再有氣泡產生，則說明目的已經達到 O2、H2O和CO2 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
【解析】
（1）根據化學反應前後元素的種類不變以及常見氣體的檢驗該方法進行分析；
（2）在金屬活動*順序中，只有排在*前面的金屬纔可以和稀*溶液反應生成*氣，只有活潑的金屬纔可以把排在它後面的金屬從鹽溶液中置換出來，因此爲從藍綠*溶液中提取金屬銅，應該加入一種金屬活動*比銅強的金屬，從題意可以知道，因爲加入的這種金屬是過量，也就是我們得到的銅中混有這種過量的金屬，而銅在*後，不和稀*溶液反應，因此加入的這種金屬應該是排在*前的金屬。
（3）根據化學反應前後元素的種類不變進行分析。
解：(1)根據元素的種類在化學反應前後不變，因此生成的氣體可能是氧氣、*氣、二氧化碳、一氧化碳或者是**等，因此，本題正確*是：氧氣，二氧化碳。
用帶火星的木條試驗，木條復燃，*是氧氣；(或猜想③：將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則爲二氧化碳)。
(2) ①因爲要從*化銅溶液中得到銅，應在溶液中加入一種排在*前的金屬，如：鐵或鋅等，加入金屬後，完全反應後就得到了金屬和新的溶液，加入過量的A的目的是：使溶液中的*化銅完全反應，因此，本題正確*是：使溶液中的*化銅完全反應；反應的化學方程式爲：
(或
等)(合理即可)。
②因爲加入的金屬是過量的，爲了把過量的金屬鐵或者是鋅除去應該加入稀*溶液，因此，本題正確*是：完全除去過量的A；加入稀硫*或稀鹽*，溶液中不再有氣泡產生。*已達到目的。
（3）根據化學反應前後元素的種類不變，推測“銅鏽”是銅與空氣中的O2、H2O和CO2共同作用的結果。化學反應飯方程式爲：
。
知識點：金屬的化學*質
題型：科學探究題
