問題詳情：
將**鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應後，將試管冷卻、稱量。試管內固體物質爲15.2g。計算：
(1)反應生成的氧氣質量爲_______g。
(2)列式計算原固體混合物中**鉀的質量爲_____。
【回答】
（1）4.8g；（2）12.25g
【詳解】
該反應是**鉀在加熱和二氧化錳作催化劑的條件下反應生成*化鉀和氧氣。（1）反應前固體混合物爲20g，反應後固體混合物爲15.2g，固體物質減少的質量即爲生成氧氣的質量，即20g-15.2g=4.8g；（2）根據反應生成的氧氣的質量，可以透過化學方程式求出參加反應的**鉀的質量；
解：設原固體混合物中**鉀的質量爲x
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
=
答：原固體混合物中**鉀的質量爲12.25g。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
