問題詳情：
向Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀鹽*，生成氣體的量隨鹽*加入量的變化關係如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中: Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
B. b 點對應的溶液中: K+、Na+、OH-、Cl-
C. c點對應的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d 點對應的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
【回答】
【*】C
【解析】
向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部爲HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中*，d點鹽*過量，呈**，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，Ca2+與CO32-反應生成沉澱，不能共存，A錯誤；b點全部爲HCO3-，CO3-與OH-反應不能大量共存，B錯誤；c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中*，離子之間不發生任何反應，可大量共存，C正確；d點呈**，**條件下，NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤；正確選項C。正確選項C。
點睛：解答本題時注意題中各階段溶液的成分，向Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽*，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部爲HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中*，d點鹽*過量，呈**，結合對應離子的*質解答該題。
知識點：*的化合物
題型：選擇題
