**燃料電池是目前較爲成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下。（1）在改質器中主要發生的反應爲

問題詳情：

**燃料電池是目前較爲成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下。

（1）在改質器中主要發生的反應爲_______________________________

（2）移位反應器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發生上述反應，各物質的物質的量濃度變化如下表：

①此溫度下，該反應的平衡常數爲________

②反應在3～4 min之間，*氣的物質的量增多的原因可能是（填代號）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入*氣

（3）**燃料電池負極排出的氣體主要是_____，

該電池正極的電極反應爲____。

（4）**燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導電作用外，還具備的作用是。

（5）總體看來，整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應，假設CxHy爲**，且

已知**的燃燒熱爲5 518 kJ·mol－1，請寫出**燃燒熱的熱化學方程式。

【回答】

【*解析】26、 (1)CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2

 (2)① 0.5② B

 (3) CO2      O2 +4H++4e--=2H2O   

 (4) 增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加快反應速率

(5) C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

解析：⑴根據改質器中進入的物質是烴和水，反應溫度是800℃，出來的氣體是水、*氣和一氧化碳，所以發生的化學反應是CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2

⑴①CO(g)+H2O (g)  CO2 (g)+H2(g)

起始：0.2  0.3

變化：

平衡：                        0.1，則平衡濃度CO、H2O、CO2、H2分別是0.1、0.2、0.1、0.1，平衡常數爲0.1×0.1/(0.1×0.2)=0.5

②根據4min時的數據知四種物質的變化量相同，因此*氣的物質的量增多的原因只能是溫度的變化，若充入水蒸汽或充入*氣，則水蒸氣或*氣的變化量與其他物質的變化量不相等，使用催化劑對平衡移動沒有影響，各物質的量不變，因此選B。

⑶根據燃料電池的圖示知左邊的電極是負極，排出的氣體主要是二氧化碳，*氣被氧化爲H+，正極反應是O2得到電子生成水O2 +4H++4e--=2H2O

⑷電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導電作用外，還可增大反應物的接觸面，加快反應速率

⑸根據**的燃燒熱可寫出**燃燒熱的熱化學方程式：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

知識點：電化學 膠體

題型：填空題