問題詳情：
爲測定某不純小蘇打中碳***的含量，取其樣品20g，向其中逐滴滴加稀鹽*直至無氣體生成，加入的稀鹽*與生成的二氧化碳質量關係如圖所示，若樣品中雜質只含有*化*，試計算：
（1）小蘇打中碳***的質量分數？
（2）實驗完畢後所得溶液的溶質質量分數（精確到0.1%）？
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
【分析】碳***與鹽*反應，生成*化*、水和二氧化碳；根據質量關係圖，當加入50稀鹽*時恰好完全反應，放出氣體二氧化碳的質量爲8.8g；
（1）根據化學方程式，由產生二氧化碳氣體的質量計算樣品中碳***的質量，進而計算出碳***的質量分數；
（2）反應完全後所得溶液爲*化*溶液，其中溶質*化*由原混合物中的*化*和反應生成的*化*兩部分所構成；因此計算溶質質量時需要計算出原有*化*及後來生成*化*的質量；溶液質量可利用質量守恆解決．
【解答】解：由圖象可知當加入50稀鹽*時恰好完全反應，放出氣體二氧化碳的質量爲8.8g；
設樣品中碳***的質量爲x，生成*化*的質量爲y
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 8.8g
x=16.8g y=11.7g
樣品中碳***的質量分數=
×100%=84%
恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數=
×100%≈24.3%
答：（1）樣品中碳***的質量分數約爲84%；
（2）完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數爲24.3%．
【點評】本題難度不是很大，理解題意、抓住“三點一趨勢”（起點、拐點、終點和圖象的變化趨勢）、分析圖象中所給數據的含義、正確的運用有關數據解決問題是解答此類題目的關鍵所在．
知識點：未分類
題型：計算題
