問題詳情：
現有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3 g向其中逐漸加入一定質量分數的稀鹽*，產生氣體的質量與加入稀鹽*質量關係如圖所示，試回答：
（1）產生二氧化碳氣體的質量爲__________g。
（2）所用稀鹽*溶質質量分數。
（3）求樣品中*氧化*的質量分數。（精確到0.1%）
【回答】
(1)2.2
(2)解：由圖可知，與碳**反應的稀鹽*的質量爲100 g－50 g＝50 g，生成二氧化碳的質量爲2.2 g。
設與碳**反應的HCl的質量爲x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
x 2.2 g
＝
x＝3.65 g
所用稀鹽*溶質質量分數爲
×100%＝7.3%
答：所用稀鹽*溶質質量分數爲7.3%。
(3)解：由圖可知，與*氧化*反應的稀鹽*的質量爲50 g，HCl的質量爲50 g×7.3%＝3.65 g。
設*氧化*的質量爲y。
NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
y 3.65 g
＝
y＝4 g
樣品中*氧化*的質量分數爲
×100%＝43.0%
答：樣品中*氧化*的質量分數爲43.0%。
知識點：*和鹼單元測試
題型：計算題
