問題詳情：
由次***鹼*廢水(含有雜質Ca2+)處理硫*工業尾氣的流程如下：
(1)次***不穩定，溫度較高時會分解生成NaClO3，該反應的化學方程式爲_____。
(2)控制合適的條件有利於提高SO2的吸收率(脫硫率)。
①脫硫時需保持溶液呈鹼*，此過程的主要反應之一爲：SO2+2OH-=
+H2O；另一個爲氧化還原反應，請寫出該反應的離子方程式：_____________。
②提高脫硫率的可行措施有_______(填序號)。
a．加快通入尾氣的速率
b．吸收塔中噴淋的鹼液與氣體逆向接觸
c．提高鹼液pH
③溫度控制在40~60 ℃之間，脫硫率較高，原因是_________________。
(3)脫硫完成後過濾。
①濾渣的主要成分爲___________(填化學式)。
②濾液中含有較多的Na2SO4和NaCl，需實現兩者分離。其中得到高純度Na2SO4·10H2O晶體的方法是：___________________，過濾，*水洗滌，重結晶。
【回答】
3NaClO
2NaCl+NaClO3 
+ClO-=
+ Cl-(或SO2 + ClO-+ 2OH-=
+ Cl-+ H2O) bc 溫度過低，反應速率慢；溫度過高NaClO不穩定分解(或溫度過高SO2溶解度減小) CaSO4(或CaSO4·2H2O) 30℃左右加熱濃縮，*水冷卻結晶(或冷卻至0℃結晶)
【分析】
(1)次***在溫度較高時會分解生成NaClO3和NaCl，根據電子守恆、原子守恆書寫反應方程式；
(2)①ClO-具有強氧化*，+4價的S具有還原*，二者會發生氧化還原反應，據此書寫反應方程式；
②結合物質的存在狀態及化學反應速率影響因素分析判斷；
③溫度控制在40~60 ℃之間，脫硫率較高，原因是從反應速率、物質的穩定*、氣體的溶解度等方面分析判斷；
(3)根據廢水中含有的微粒及物質的溶解*判斷濾渣成分，結合物質溶解度與溫度關係曲線分析判斷提純硫**晶體的方法。
【詳解】
(1)次***不穩定，溫度較高時會發生分解反應生成NaClO3和NaCl，反應方程式爲：3NaClO
2NaCl+NaClO3；
(2)①脫硫時需保持溶液呈鹼*，此過程的主要反應之一爲：SO2+2OH-=
+H2O；由於ClO-具有強氧化*，+4價的S具有還原*，二者會發生氧化還原反應，該反應的離子方程式爲
+ClO-=
+ Cl-(或SO2 + ClO-+ 2OH-=
+ Cl-+ H2O)；
②a．SO2是氣體，若加快通入尾氣的速率，會導致SO2未反應就隨氣體逸出，使脫硫率降低，a不符合題意；
b．吸收塔中噴淋的鹼液與氣體逆向接觸，可以使反應物質充分接觸，反應更充分，因而就可以提高脫硫率，b符合題意；
c．提高鹼液pH，可以使SO2被充分吸收，因而使脫硫率大大提高，c符合題意；
故合理選項是bc；
③溫度控制在40~60 ℃之間，脫硫率較高，這是由於溫度過低，反應速率較慢；弱溫度過高，NaClO不穩定受熱會發生分解，同時溫度過高導致SO2溶解度減小，也使反應利於脫硫反應的進行；
(3)①由次***鹼*廢水中含有雜質Ca2+，當用其處理硫*廠尾氣水，SO2被氧化爲
，
與Ca2+結合形成溶解度較小的CaSO4析出，所以濾渣的主要成分爲CaSO4(或其結晶水合物CaSO4·2H2O)；
②根據物質溶解*隨溫度變化曲線可知：NaCl的溶解度受溫度的影響變化不到，Na2SO4·10H2O的溶解度在溫度接近40℃時隨溫度的升高而增大，在溫度爲30℃二者的溶解度相等，低於30℃使NaCl的溶解度比Na2SO4·10H2O的大，所以要從含有較多的Na2SO4 和NaCl濾液中分離提純，得到高純度Na2SO4·10H2O晶體的方法是：在30℃左右加熱濃縮，*水冷卻結晶(或冷卻至0℃結晶)。
【點睛】
本題考查了化學反應硫*廠尾氣處理的應用。涉及化學反應速率影響因素、方程式的書寫、混合物的分離提純。綜合考查了學生對氧化還原反應、離子反應、化學反應速率理論的掌握及視圖能力分析問題能力在混合物分離中的應用。
知識點：氧化還原反應方程式的配平
題型：綜合題
