問題詳情：
工業上電解法處理含鎳**廢水並得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
已知： ①Ni2＋在弱**溶液中發生水解
②氧化*：Ni2＋(高濃度)＞H＋＞Ni2＋(低濃度)
A.碳棒上發生的電極反應：4OH－－ 4e－===O2↑＋2H2O
B.電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C.爲了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D.若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合併，則電解反應總方程式發生改變
【回答】
* B
解析 電極反應式：陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
*極：2Ni2＋＋4e－===2Ni。
Na＋從A移向B，Cl－從C移向B，所以電解過程中B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷增加。D項，若去掉陽離子交換膜，陽極反應式：2Cl－－2e－===Cl2↑。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
