問題詳情：
工業上，在強鹼*條件下用電解法除去廢水中的CN－，裝置如圖所示，依次發生的反應有：
①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O
②2Cl－－2e－=Cl2↑
③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO
＋4H2O
下列說法正確的是
A．鐵電極上發生的反應爲Fe－2e－=Fe2＋
B．通電過程中溶液pH不斷增大
C．除去1 mol CN－，外電路至少需轉移5 mol電子
D．爲了使電解池連續工作，需要不斷補充NaCl
【回答】
C
【分析】
根據電極反應式及圖像中有Fe電極可知，陽極爲石墨電極，CN－失電子，*極爲鐵電極，得電子，可確定a爲電池的正極，b爲負極。
【詳解】
A.鐵電極爲電解池的*極，得電子，則只能是水提供的*離子得電子，A錯誤；
B.根據電極反應式，*極爲2H2O+2e－= H2↑+2OH－，陽極①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O，②2Cl－－2e－=Cl2↑③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO
＋4H2O，得失電子數相等時，在消耗*氧根離子，pH在減小，B錯誤；
C. 根據反應：3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O，除去1mol CN-，消耗1.5mol*氣，轉移電子3mol，根據CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O，轉移電子是2mol，所以外電路至少需轉移5mol電子，C正確；
D. 根據電極反應的離子，爲了使電解池連續工作，需要補充*氧化*，若有*氣溢出，則需要補充*化*，D錯誤；
*爲C。
知識點：化學反應原理綜合考查
題型：選擇題
