問題詳情：
半導體工業會產生含***的廢水。回答下列問題：
（1）爲了測定某含***的廢水中HF濃度，量取25.00mL廢水，滴入2～3滴*酞試液，用0.0100mol∙L－1NaOH標準溶液滴定，用去27.00mL。滴定終點的判斷方法是____________；廢水中的c(HF)＝__________________mol∙L－1 (精確到0.0001)。
（2）用石灰乳處理含***的廢水時，會得到含*底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含*底泥可用於製取*化鈣，其生產流程如下：
已知：*化鈣難溶於水，微溶於無機*。
①“沉澱轉化”的目的是將CaSO4轉化爲CaCO3。從平衡移動的角度分析，沉澱能夠轉化的原理是____________________________。
②最終得到的產品質量比底泥中CaF2的質量少，其原因是___________________________。
【回答】
(1). 當滴入最後一滴NaOH標準液時，溶液由無*變爲粉紅*，且30s不褪* (2). 0.0108 (3). 加入碳**溶液後，溶液中的碳*根離子與鈣離子結合，轉化爲溶解度更小的碳*鈣沉澱，使硫*鈣的沉澱溶解平衡向溶解方向移動 (4). *化鈣微溶於稀鹽*，在*洗過程中有部分損失
【解析】
【分析】
（1）待測液用*酞作指示劑，滴加的標準液爲NaOH，終點時，再滴入時則鹼過量，溶液顯淺紅*；根據c1×V1=c2×V2計算；
（2）①硫*鈣微溶於水，碳*鈣難溶於水，加入碳**溶液後，破環硫*鈣的溶解平衡；
②已知*化鈣微溶於無機*，*洗時少量溶解，質量減少。
【詳解】（1）滴定終點的判斷方法爲：當滴入最後一滴NaOH標準液時，溶液由無*變爲粉紅*，且30s不褪*；根據c1×V1=c2×V2，c(HF)＝0.0100mol/L×27mL/25mL=0.0108mol/L；
（2）①硫*鈣微溶於水，碳*鈣難溶於水，加入碳**溶液後，溶液中的碳*根離子與鈣離子結合，轉化爲溶解度更小的碳*鈣沉澱，使硫*鈣的沉澱溶解平衡向溶解方向移動，最終轉變爲碳*鈣；
②已知*化鈣微溶於無機*，在用鹽*洗滌時，少量溶解，因此質量減少。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：填空題
