問題詳情：
工業生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組爲了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和*，同時得到綠*。他們設計瞭如下實驗方案：
（1）現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗*作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠*是否變質，簡述你的*作：__________。
（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽*代替硫*。
（3）步驟V利用氧化銅製取銅有如下四種方案：
方案*：利用*氣還原氧化銅；
方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
方案*：利用炭粉還原氧化銅；
方案丁：先將氧化銅溶於稀硫*，然後加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶於過量的稀硫*，再過濾、洗滌、烘乾。
從安全形度考慮，方案__________不好；從產品純度考慮，方案__________不好。
（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠*的*作蒸發濃縮__________、__________。
【回答】
漏斗 取產品少量溶於水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅*，則產品變質 將Cu2+ Hg2+全部置換出來 不能 * 乙 * Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 冷卻 結晶 過濾
知識點：電離平衡單元測試
題型：綜合題
