問題詳情：
已知某工業廢水中含有大量FeSO4較多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，透過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要*作是相同的，需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。
（2）步驟2中發生反應的化學方程式爲_____。
（3）步驟3中發生反應的化學方程式爲_____。
（4）步驟4中涉及的*作是：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘乾，過濾後濾液中還存在的金屬陽離子有_____。
（5）最後的固體單質是_____（填名稱）
（6）若測得某溶液中僅有*離子、鎂離子、硫*根離子、*離子這四種離子，已知*離子、鎂離子、*離子個數之比爲4：5：8，若*離子爲4n個，則硫*根離子的個數是_____。
【回答】
（1）漏斗 （2）
（3）
（4）Na+、Fe2+ （5）銅 （6）3n
【解析】（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要*作是過濾，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）步驟2中加入過量的鐵主要是把廢水中的硫*銅反應完，也就是鐵與硫*銅反應生成銅和硫*亞鐵，反應的化學方程式是
；（3）步驟3中加入稀硫*是與步驟2中過量的鐵反應生成硫*亞鐵和*氣，反應的化學方程式是
；（4）步驟4中涉及的*作是：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘乾，過濾後濾液中的溶質是硫*亞鐵和硫**的混合物，溶液中的金屬陽離子是Na+、Fe2+；（5）步驟2中得到的固體是銅、鐵，步驟3中加入稀硫*，鐵與稀硫*反應，銅不會與稀硫*反應，最後的固體單質是銅；（6）1個*離子帶1個單位的正電荷、1個鎂離子帶2個單位的正電荷、1個硫*根離子帶2個單位的負電荷、1個*離子帶1個單位的負電荷，已知*離子、鎂離子、*離子個數之比爲4：5：8，*離子爲4n個，則鎂離子爲5n個、*離子爲8n個；設硫*根離子的個數爲x，根據溶液中電荷守恆（即正電荷總數=負電荷總數）得：4n× （+1）+5n×（+2）= 8n×1+2x ， x=3n
知識點：未分類
題型：綜合題
