問題詳情：
工業生產純鹼的工藝流程示意圖如圖。
查閱資料：
①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2等可溶*雜質；
②常溫下，NH3極易溶於水，CO2能溶於水；
③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解。
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉澱劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C爲_____，寫出其中一個反應的化學方程式：_____。
（2）NH3溶於水得到氨水，該溶液的pH_____7（選填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是___。
（4）鑑別純鹼產品中是否含有*化*方法是：取少量待測物溶於水，然後加入過量_____，產生氣泡，再加入**銀溶液，如果_____，則純鹼中混有*化*。
【回答】
（1）*氧化鎂、碳*鈣 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
（2） ＞
（3）可循環利用，降低生產成本，同時也能保護環境 稀**
（4）產生白*沉澱
【解析】（1）*氧化*和*化鎂反應生成*氧化鎂沉澱和*化*，碳**和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*，所以固體C爲*氧化鎂、碳*鈣，化學方程式爲MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）。（2）NH3溶於水得到氨水，氨水顯鹼*，溶液的pH＞7。（3）碳***在加熱的條件下生成碳**、水和二氧化碳，所以將氣體D直接排入空氣不合理的理由是二氧化碳可循環利用，降低生產成本，同時也能保護環境。（4）*離子和銀離子反應生成*化銀沉澱，所以鑑別純鹼產品中是否含有*化*方法是取少量待測物溶於水，然後加入過量稀**，產生氣泡，再加入**銀溶液，如果產生白*沉澱，則純鹼中混有*化*。
知識點：未分類
題型：綜合題
