問題詳情：
利用工業廢鹼渣(主要成分Na2CO3)吸收硫*廠尾氣中的SO2製備無水Na2SO3的流程如下：
下列說法錯誤的是( )
A. 向大氣中排放SO2可能導致*雨發生
B. 中和器中發生反應的離子方程式爲HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O
C. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽*和Ba(NO3)2溶液
D. 進入離心機的分散系是懸濁液
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.*雨產生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放，所以向大氣中排放SO2可能導致*雨發生，故A正確；
B. 吸收塔中發生的反應爲CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-，所以中和器中的主要作用是將HSO3-轉化爲SO32-，HSO3-和OH－發生反應，離子方程式爲：HSO3-＋OH－ = SO32-＋H2O，故B正確；
C. Ba(NO3)2電離出NO3-，NO3-在**條件下會將SO32-氧化爲SO42-，不能檢驗出Na2SO3成品中是否含Na2SO4，故C錯誤；
D. 從中和器中出來的是含有晶體顆粒的溶液，是懸濁液，故D正確；
故*爲：C。
【點睛】檢驗SO42-，注意用稀鹽*和*化鋇溶液，稀鹽*和Ba(NO3)2溶液相當於溶液中有了**，會把SO32-氧化爲SO42-，干擾檢驗。
知識點：二氧化硫
題型：選擇題
