問題詳情：
工業上常用還原沉澱法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），常溫下，其流程爲：
已知：步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉澱溶解平衡：
Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH-（aq） Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32
下列有關說法正確的是
A. 步驟①中當v（CrO42-） ＝ 2v（Cr2O72-）時，
說明反應：
2CrO42-+2H+ 
Cr2O72- +H2O 達到平衡狀態
B. 若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由黃*變橙*
C. 步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72- 離子，需要12 mol的Fe2+
D. 步驟③中，當將溶液的pH 調節至5 時，可認爲廢水中的鉻元素已基本除盡
（當溶液中c（Cr3+） ≤10-5mol/L時，可視作該離子沉澱完全）
【回答】
D
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：選擇題
