問題詳情:
完成下列問題。
(1)重鉻*鉀(K2Cr2O7爲橙*,K2CrO4爲黃*)溶液存在着如下平衡:
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。
①若平衡體系的pH=2,則溶液顯___________*。
②能說明該反應達平衡狀態的是___________。
a.溶液呈** b.溶液的顏*不變
c.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
(2)25℃時,2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol。
①該反應的化學平衡常數表達式_________________________________。
②其它條件不變,縮小容器體積,達到新平衡,此過程的現象:
__________________________________________________________________。
③其它條件不變,將該體系升溫至100oC,此過程的現象:
__________________________________________________________________。
(3)明*[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的淨水劑。
①用離子方程式表示淨水的原因:_________________________________。
②明*溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 剛好沉澱完全時,溶液的pH______7
(填“>”“=”或“<”,下同)。
③明*溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉澱完全時,溶液的pH______7。
④明*溶液中離子濃度由大到小的順序:
__________________________________________________________________。
【回答】
(1)①橙 ②b
(2)① ②混和氣體顏*先深後淺 ③混合氣體顏*變深
(3)①Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ ②> ③=
④SO42->K+>Al3+>H+>OH-
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:填空題