問題詳情：
電化學原理在日常生活和工業生產方面應用都相當廣泛，請回答以下問題
I.關於各圖的說法(其中①③④中均爲惰*電極)正確的是( )
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（1）檢驗①裝置中*極產生的氣體的方法是
（2）②裝置中待鍍鐵製品應與電源 極相連，可以取少量電解質溶液，滴加 （填試劑名稱），若出現藍*沉澱，則*電極接反了。
（3）③裝置中電子的流向是 （填a→b或者b←a）
陽離子的流向是 （填“從左向右”或“從右向左”)
（4）④裝置中總反應的離子方程式是
（5）⑤裝置充電時，PbO2與外接電源的 極相連，該極電極反應式爲
II.控制適合的條件,將反應2Fe3++2I- 
2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。回答下列問題:
（1）.反應開始時,乙中石墨電極上發生 反應(填“氧化”或“還原”),鹽橋中的*離子移向 (填“*”或“乙”)燒杯。 （2）.反應開始時,*中石墨電極上的電極反應式爲 。 （3）.反應達到化學平衡狀態時,電流計指針 偏轉。(填“是”或“不”)。 （4）.反應達到平衡狀態後,在*中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極爲 極。
III.利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①若X爲碳電極，爲減緩鐵的腐蝕，開關K應置於________處。（填“A”、“B”或“C”）
②若X爲鋅電極，開關K置於A處，該電化學防護法稱爲______________________。
【回答】
（15分）I.（1）用溼潤澱粉KI試紙檢驗，若變藍，則產生了*氣（2）負；鐵*化鉀（3）a→b；從左向右(4)2Cl－+2H2O 
Cl2↑+H2↑+2OH（5）正；PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-。
II（1）.氧化; 乙;（2）3++e-
Fe2+（3）不（4）正
III.①C；②犧牲陽極的*極保護法
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
