問題詳情：
人們利用原電池原理製作了多種電池，以滿足日常生活、生產和科學技術等方面的需要。請根據題中提供的資訊，回答下列問題。
（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應爲
，則其正極上的電極反應爲_____。
（2）
溶液腐蝕印刷電路銅板時發生反應：
。若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料爲_____；電極反應式：____；當電路中轉移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的質量爲_____g。
（3）已知*醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質爲___，該電池正極上的電極反應式爲__；當6.4g*醇(
)完全反應生成
時，有___mol電子發生轉移。
【回答】
(1). 
(2). Cu (3). Cu-2e－＝Cu2+ (4). 6.4 (5). 
(6). O2+4H++4e－＝2H2O (7). 1.2
【解析】
【分析】
原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，結合原電池工作原理和有關物質的*質分析解答。
【詳解】（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應爲
，反應中二氧化鉛得到電子，作正極，則其正極上的電極反應爲
。
（2）
溶液腐蝕印刷電路銅板時發生反應：
，反應中銅失去電子，因此若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料爲Cu，電極反應式爲Cu-2e－＝Cu2+；當電路中轉移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的物質的量是0.1mol，質量爲6.4g。
（3）根據裝置圖可知*離子向右側移動，所以右側電極是正極，左側是負極，則該電池工作時，b口通入的物質爲
，氧氣在正極上發生得到電子的還原反應，因此該電池正極上的電極反應式爲O2+4H++4e－＝2H2O；6.4g*醇(
)的物質的量是0.2mol，反應中碳元素化合價從－2價升高到+4價，失去6個電子，因此完全反應生成
時，有1.2mol電子發生轉移。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
