問題詳情：
（1）利用原電池裝置可以驗*Fe3+與Cu2+氧化*相對強弱，如下圖所示。
該方案的實驗原理是自發進行的氧化還原反應可以設計爲原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：____________________________________________。
該裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是____________________。
（2）某研究*學習小組爲*2Fe3++2I－⇌2Fe2++I2爲可逆反應，設計如下兩種方案。
方案一：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續加入2mLCCl4，充分振盪、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
①方案一中能*該反應爲可逆反應的現象是___________________________。
②有同學認爲方案一設計不夠嚴密，即使該反應爲不可逆反應也可能出現上述現象，其原因是（用離子方程式表示）____________________________________________。
方案二：
設計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨着時間進行電流計讀數逐漸變小，最後讀數變爲零。當指針讀數變零後，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。
③方案二中，“讀數變爲零”是因爲__________________________.
④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”後，觀察到靈敏電流計的指針______偏轉（填“向左”、“向右”或“不”），可*該反應爲可逆反應。
【回答】
（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Cu Fe3+ + e－ = Fe2+
（2）①下層（CCl4層）溶液呈紫紅*，且上層清液中滴加KSCN後溶液呈血紅*
②4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+ ③該可逆反應達到了化學平衡狀態； ④向左
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
