問題詳情：
探究Fe3+具有較強的氧化*，用1 mol·L−1 FeCl3溶液與SO2進行實驗。
（1）用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置略去）。
實驗*作 | 實驗現象 | |
I | 將裝置A加熱 | A中銅片上有氣泡； B中有氣泡，溶液很快變爲紅* |
II | B中繼續通入足量氣體，溶液仍呈紅*。停止通氣，靜置 | 15 min後，溶液由紅*變爲黃*； 60 min後，變爲淺綠* |
裝置A中反應的化學方程式是________。
（2）取B中紅*溶液，加入鐵*化鉀，觀察到________生成，B中有Fe2+生成。B中發生了2個反應，寫出反應2的離子方程式：
反應1：Fe3+ + 6SO2
Fe(SO2)63+（紅*）； 反應2：________。
（3）B中溶液顏*由紅*變爲淺綠*的原因是________。
【回答】
(1). Cu + 2H2SO4(濃) 
CuSO4 + SO2↑+2H2O (2). 藍*沉澱 (3). 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2++SO42- +4H+ (4). 反應1達到平衡時，反應2仍未達到平衡，在建立平衡過程中，不斷消耗反應1的反應物，使反應1逆向移動，從而使溶液最終由紅*變淺綠*
【解析】
【分析】
該實驗的目的是探究Fe3+的氧化*，用FeCl3溶液與SO2進行實驗；其中A裝置是SO2的發生裝飾，B裝置是探究Fe3+的氧化*的裝置；
（1）A中的化學反應是Cu和濃H2SO4的反應；
（2）根據題中的資訊可知，生成Fe2+用鐵*化鉀檢驗，對應的現象是生成藍*沉澱；實驗的目的是探究Fe3+的氧化*，則反應2是SO2和Fe3+的反應；
（3）題中告知反應1是可逆反應，則可以根據平衡來回答問題。
【詳解】（1）A裝置爲SO2的發生裝置，發生的化學反應爲：Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）B中有Fe2+生成，則加入K3Fe(CN)6之後會生成Fe3[Fe(CN)6]2藍*沉澱；Fe3+具有氧化*，SO2具有還原*，二者相遇還會發生氧化還原反應：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（3）B中溶液顏*由紅*變爲淺綠*是因爲反應1達到平衡時，反應2仍未達到平衡，在建立平衡過程中，不斷消耗反應1的反應物，使反應1逆向移動，從而使溶液最終由紅*變淺綠*。
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：實驗,探究題
