問題詳情：
某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．
請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保*電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是______（填字母序號）．
A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑
（2）N極發生反應的電極反應式爲_____________．
（3）實驗過程中，SO42-______（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有______________．
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅*；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵*根（FeO42-）在溶液中呈紫紅*．
（4）電解過程中，X極區溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發生的電極反應爲_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑
（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算爲標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少______g．
（7）在鹼*鋅電池中，用高鐵*鉀作爲正極材料，電池反應爲：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發生的反應的電極反應式爲__________．
【回答】
【*】 (1). A (2). 2H++ 2e-＝ H2↑（或2H2O + 2e-＝ H2↑+ 2OH-） (3). 從右向左 (4). 濾紙上有紅褐*斑點產生（答出“紅褐*斑點”或“紅褐*沉澱”即可給分） (5). 增大 (6). Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O (7). 0.28 (8). 2FeO42- + 6e- + 5H2O ＝ Fe2O3 + 10OH-
【解析】
（1）在保*電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；
（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池*極，*極上*離子得電子發生還原反應，電極反應式爲：2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），故*爲：2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）；
（3）原電池放電時，*離子向負極移動，所以硫*根從右向左移動，電解池中，*極上*離子得電子生成*氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和*氧根離子反應生成*氧化亞鐵，*氧化亞鐵被氧氣氧化生成*氧化鐵，所以濾紙上有紅褐*斑點產生，故*爲：從右向左；濾紙上有紅褐*斑點產生；
（4）電解過程中，*極上*離子放電生成*氣，則*極附近*氧根離子濃度大於*離子溶液，溶液呈鹼*，溶液的pH增大，故*爲：增大；
（5）鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，*氧根離子失電子發生氧化反應，所以發生的電極反應式爲：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故*爲：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O；
（6）X電極上析出的是*氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設鐵質量減少爲xg，根據轉移電子數相等得
×2＝
×4+
×6，解得：x=0.28，故*爲：0.28；
（7）正極上高鐵*根離子得電子發生還原反應，反應方程式爲2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-，故*爲：2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-。
點睛：本題考查了原電池和電解池原理。本題中圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極；圖2爲電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，同時*氧根離子失電子生成氧氣，*極上*離子得電子發生還原反應。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
