問題詳情：
某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池爲直流電源，進行電絮凝淨水的實驗探究，設計的實驗裝置如下圖所示，下列敘述不正確的是( )
A．X爲金屬Pb，Y爲PbO2
B．電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2O
C．電解池的總反應爲2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑
D．每消耗103.5 g Pb，理論上電解池*極上有0.5 mol H2生成
【回答】
解析：選C 鐵電極上放*生鹼(2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)，即鐵電極上發生得電子的還原反應，鐵爲電解池的*極，與*極相連的X是鉛蓄電池的負極Pb，Y爲鉛蓄電池的正極PbO2，A項正確。鋁電極爲電解池的陽極，觀察題圖可知鋁電極上既有鋁離子生成，又有氧氣放出，說明鋁電極上發生的氧化反應有兩個：Al－3e－===Al3＋、2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，故陽極上鋁和水失去電子被氧化，B項正確。電解過程中電解池中實際上發生了兩個反應，分別爲2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑和2H2O
O2↑＋2H2↑，故電解池反應不能用一個簡單的總反應表示，C項不正確。103.5 g Pb的物質的量爲0.5 mol，由鉛蓄電池的負極反應Pb－2e－＋SO
===PbSO4知，每消耗0.5 mol Pb，轉移1 mol電子，再由電解池的*極(鐵)反應2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－得出有0.5 mol H2生成，D項正確。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
