問題詳情:
研究小組進行如下表所示的原電池實驗:
實驗編號 | ① | ② |
實驗裝置 | ||
實驗現象 | 連接裝置5 分鐘後,靈敏電流計指針向左偏轉,兩側銅片表面均無明顯現象 | 左側鐵片表面持續產生氣泡,連接裝置5 分鐘後,靈敏電流計指針向右偏轉,右側鐵片表面無明顯現象 |
下列關於該實驗的敘述中,正確的是
A.兩裝置的鹽橋中,陽離子均向右側移動
B.實驗①中,左側的銅被腐蝕
C.實驗②中,左側電極的電極反應式爲2H++ 2e-=H2↑
D.實驗① 和實驗②中,均有O2 得電子的反應發生
【回答】
D
【解析】
A、①電子移動的方向從負極流向正極,即左側銅爲正極,右側銅爲負極,根據原電池工作原理,陽離子向正極移動,即向左側移動,②5min前左側鐵片有氣泡產生,說明左側鐵作正極,右側鐵作負極,根據原電池的工作原理,陽離子向正極移動,即向左側移動,故A錯誤;B、根據A選項分析,實驗①中左側銅沒有被腐蝕,右側銅被腐蝕,故B錯誤;C、實驗②,前5min,左側鐵片上有氣泡產生,電極反應式爲2H++2e-=H2↑,5min後,靈敏電流表指針發生偏轉,說明正負極發生偏轉,即左側爲負極,右側爲正極,即左側電極反應式爲H2-2e-=2H+,故C錯誤;D、實驗①左側電極反應式爲O2+4H++4e-=2H2O,5min後,右側鐵片電極反應式爲O2+2H2O+4e-=4OH-,故D正確。
知識點:原電池
題型:選擇題