問題詳情：
某化學課外興趣小組爲探究銅與濃硫*的反應，用如圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
(1)B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。
(2)實驗中他們取6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L－1濃硫*放在圓底燒瓶*熱，直到反應停止，最後發現燒瓶中還有銅片剩餘，該小組中的同學認爲還有一定量的硫*剩餘。
①寫出銅與濃硫*反應的化學方程式：_________________________________
________________________，實驗中若有m g銅參加了反應，則有________mol硫*被________(填“氧化”或“還原”)，電子轉移數目爲________mol。
②下列試劑中，能*反應停止後燒瓶中有硫*剩餘的是________(填標號)。
A．硫**溶液 B．*化鋇溶液
C．銀粉 D．碳**溶液
③爲什麼有一定量的硫*剩餘但未能使銅片完全溶解？你認爲的原因是________________________________________________________________________。
(3)爲了測定剩餘硫*的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩透過已稱量過的裝有鹼石灰的乾燥管，反應停止後再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫**化的高錳*鉀溶液，再加入足量的*化鋇溶液，過濾、洗滌、乾燥，稱得沉澱的質量即是二氧化硫轉化爲硫*鋇沉澱的質量。
方案三：當銅和濃硫*的反應結束後，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生*氣的體積爲V L(已換算爲標準狀況)。
實際上，方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一：__________________________________________________________________。
方案二：___________________________________________________________________。
方案三：寫出剩餘硫*的物質的量濃度的計算式(假設反應後溶液的體積仍爲12 mL)：________________________________________________________________________。
【回答】
解析：(1)SO2密度比空氣大，因此需要用向上排空氣法收集，將進氣管*至瓶底位置。(2)濃硫*在加熱時可以與銅反應：Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，隨着反應的進行，硫*濃度降低到一定程度就會停止反應，因此硫*與銅均會有剩餘。由反應方程式可知，當m g銅反應時，被還原的H2SO4的物質的量與銅相等，均爲
mol，此時電子轉移數目爲2×
mol＝
mol。向反應後的溶液中加入碳**溶液，若有氣體生成*含有H2SO4。(3)方案一中水蒸氣也會被鹼石灰吸收，以及裝置內殘餘SO2無法被吸收。方案二中高錳*鉀溶液中也有SO
。方案三中反應爲Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，生成的H2爲V L，因此H2SO4的物質的量爲
mol，其物質的量濃度爲
mol·L－1。
*：(1)
(2)①Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 
還原 
②D ③稀硫*不與銅反應
(3)產生的氣體中含有水蒸氣，乾燥管中的質量差不僅僅是SO2的質量(或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出)
沉澱質量的一部分是高錳*鉀溶液中起*化作用的硫*與*化鋇反應而產生的沉澱 
mol·L－1
知識點：硫*
題型：實驗,探究題
