問題詳情：
SO2是大氣主要污染物之一，爲探究SO2氣體的還原*，某實驗小組的同學利用如圖1所示裝置進行實驗。
(1)裝置A中發生反應的離子方程式爲_____________________
____________________________________________________。
(2)裝置C的作用是____________________________________。
(3)在上述裝置中通入過量的SO2，爲了驗*A中SO2與Fe3＋發生了氧化還原反應，取A中的溶液少量，分成兩份，並設計瞭如下實驗方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量**KMnO4溶液，發現紫紅*褪去。
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，發現不變紅，再加入少量新制的*水，溶液變紅。上述方案中不合理的是________，原因是___________________________________________________。
(4)能表明I－的還原*弱於SO2的現象是___________________。
(5)該小組同學設計實驗模擬測定硫*工業生產排放的尾氣中SO2的體積分數(假設其他氣體均難溶於水且不反應)，選用瞭如圖2所示的簡易實驗裝置。
①若混合氣體的流向按從左向右時，圖2裝置組裝連接的順序合理的是：混合氣體→________________________________________
(填寫a、b等儀器接口字母)。
②你認爲下列試劑中，可以用來代替試管中*的澱粉溶液的是________(填序號)。
A．**KMnO4溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水
【回答】
解析：(1)裝置A中二氧化硫與鐵離子發生氧化還原反應生成硫*根和亞鐵離子，反應的離子方程式爲SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO
＋4H＋。(2)二氧化硫有毒，會污染空氣，所以要有尾氣吸收裝置，所以裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣。(3)過量的二氧化硫能溶於水，也能使高錳*鉀溶液褪*，所以方案①不合理。(4)*能與二氧化硫反應生成*離子和硫*根離子，則裝置B中藍*褪*，據此可判斷I－的還原*弱於SO2。(5)①原料氣透過*的澱粉溶液，*能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫氣體，透過裝置①③排水量氣測定其他氣體的體積，連接裝置接口順序爲：c→d→b→a→e；②二氧化硫具有還原*，可以利用高錳*鉀溶液吸收，且現象明顯；*氧化*雖能吸收二氧化硫但無明顯現象；溴水可以吸收二氧化硫，棕紅*褪去，現象明顯；氨水可以吸收二氧化硫，但無明顯現象。
*：(1)SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
(2)吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣
(3)方案① 過量的二氧化硫能溶於水，也能使高錳*鉀溶液褪*
(4)B中藍*褪*
(5)①c→d→b→a→e ②AC
知識點：二氧化硫
題型：實驗,探究題
