問題詳情：
爲研究鐵質材料與熱濃硫*的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業上用鐵質容器盛放冷的濃硫*，其原因是 ；
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫*中，加熱，充分反應後得到溶液X並收集到混合氣體Y；
①*同學認爲X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用 ；
a．KSCN溶液和*水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．**KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然後加入足量BaCl2溶液，經適當*作後得乾燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數爲 ；
【探究二】
根據上述實驗中SO2體積分數的分析，*同學認爲氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度爲0.0893g•L﹣1．爲此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．
（3）裝置B中試劑的作用是 ；
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 （用化學方程式表示）；
（5）爲確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M於 ；
a．A之前 b．A﹣B間 c．B﹣C間 d．C﹣D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現象應是 。
【回答】
(1)常溫下，鐵遇濃硫*發生鈍化； (2) ①d，②80%
(3) 檢驗SO2是否除盡； (4) C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）C （6） D中固體由黑*變紅*和E中固體由白*變藍*
知識點：非金屬元素的單質及其化合物
題型：實驗,探究題
