問題詳情：
工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫*。爲研究鐵質材料與濃硫*的反應，某學習小組使用鐵釘(鐵釘成分主要是鐵單質，含極少量碳單質)進行了以下探究活動：
【探究一】
(1) 將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫*中，10分鐘後取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是___________________________________________。
【探究二】
(2) 另取鐵釘放入適量濃硫*中，加熱，充分反應後收集到氣體。*同學取336 mL(標準狀況)氣體通入足量溴水中吸收：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，再加入足量BaCl2溶液生成白*沉澱，沉澱經過濾、洗滌、乾燥、稱量，測得質量爲2.33 g。由此推知氣體中SO2的體積分數爲___________（保留3位有效數字）。
【探究三】上述實驗中SO2體積分數未達到100﹪，乙同學認爲氣體中還可能含有H2和Y氣體。爲此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3) 裝置B中試劑的作用是______________________________。爲確認Y的存在，M內盛放的試劑可以是 ，且需將M在添加整套裝置的 。（選填序號）① A之前； ② A B之間； ③ B C之間； ④ C D之間。
可認定氣體中一定含有Y的現象______________________________________。
(4) 如果還含有H2，實驗現象還應有__________________________________。
【回答】
（10分）(1)鐵釘遇冷濃硫*發生了鈍化（或其他合理*） (2)66.7% (3)檢驗SO2是否除盡 澄清石灰水 ③
B中品紅溶液不褪*，石灰水變渾濁 (4) D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：實驗,探究題
