問題詳情:
工業上常用鐵質容器盛裝冷濃*。爲研究鐵質材料與熱濃硫*的反應,某學習小組進行了探究活動:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫*中,10分鐘後移人硫*銅溶液中,片刻後取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是_________。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml.濃硫*中,加熱,充分應後得到溶液X並收集到氣體Y。
①*同學認爲X中除外還可能含有。若要確認其中的,應先用_______(選填序號)。
a.KSCN溶液和*水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.**溶液
②乙同學取336ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發生反應:
然後加入足量溶液,經適當*作後得乾燥固體2.33g。由於此推知氣體Y中的體積分數爲____________。
【回答】
【*】 (1). 鐵釘表面被鈍化(或其他合理*) (2). d (3). 66.7%(或其他合理*)
【解析】(1)鐵釘放入冷的硫*中,濃硫*有較強的氧化*能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行;(2)①a、溶液中已經有三價鐵離子,選擇KSCN溶液和*水會造成干擾,a錯誤;b、KSCN溶液能檢驗三價鐵離子的存在,b錯誤;c、濃氨水和鐵離子以及亞鐵離子均反應生成沉澱,受*氧化鐵沉澱顏*的影響無法分辨,c錯誤;d、亞鐵離子能使**高錳*鉀褪*,d正確,*選d;②SO2具有還原*,通入足量溴水中,發生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,生成的硫*遇到*化鋇會產生白*沉澱,則n(混合氣體)=0.336L÷22.4L/mol =0.015mol,根據關係式可知
SO2 ~~~BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol
所以二氧化硫的體積分數爲:0.01mol/0.015mol×100%=66.7%。
知識點:二氧化硫
題型:填空題