問題詳情：
某學習小組的同學對*氣與鐵的反應及產物進行了如下探究：
（1） 裝置的連接順序爲a→_____→____→____→____→b→c→f。
（2） 硬質玻璃管中可觀察到的現象是___________________；硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是____________________；反應一段時間、熄滅酒精燈，冷卻後，將收集器及硬質玻璃管中物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽*和少許植物油(反應過程中不振盪)，充分反應後，進行如下實驗：
（3） 試劑Ｘ的化學式爲___________；有同學分析淡黃*溶液中含有Fe2+，你認爲_______(填“合理”或“不合理”)；固體產物的成分可能爲__________(填相應的字母)；
A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2
（4） 加入少許植物油的作用是___________________，用離子方程式表示加入新制*水後溶液紅*加深的原因_______________________________。
（5） 某小組同學實驗時在加入新制*水後，並未得到深紅*溶液，請幫助他們分析原因________，請設計實驗對你所分析的原因進行驗*，簡要寫出實驗方案___________
（6）Cl2是一種黃綠*有刺激*氣味的氣體，實驗室通常用NaOH溶液來吸收Cl2，以減少環境污染。若實驗時需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，則配製時，需要用托盤天平稱取NaOH的質量爲_______g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_________。配製該溶液時，下列*作會使溶液濃度偏高的是___________。（填字母）
A 稱量固體時動作緩慢 B 容量瓶未乾燥立即用來配製溶液
C NaOH固體溶解後立刻轉移 D 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E 定容後搖勻，發現液麪降低，又補加少量水，重新達到刻度線
【回答】
【*】 (1). g (2). h (3). d (4). e (5). 有棕黃*的煙生成 (6). 防止堵塞 (7). KSCN（或NH4SCN）溶液 (8). 合理 (9). A (10). 隔絕空氣，防止Fe2＋被氧化 (11). 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)3 (12). 新制*水將SCN-氧化 (13). 取少量褪*後的溶液於試管中，再滴加幾滴KSCN（或NH4SCN）溶液，若溶液變紅，則原因分析成立 (14). 80.0 (15). 500mL容量瓶、燒杯 (16). CD
【解析】
【分析】
（1）排列順序爲氣體的製取→洗氣→乾燥→*氣和鐵的反應→尾氣處理；
（2）Fe在*氣中燃燒生成棕黃*煙，導氣管口較細，易堵塞；
（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫*化鐵而使溶液呈血紅*；Fe和稀鹽*、*化鐵反應生成FeCl2；
（4）Fe2+不穩定而易被氧化；Fe2+被*氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；
（5）Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫*化鐵而使溶液呈血紅*，*水具有強氧化*，能氧化還原*物質，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入*水後未得到深紅*溶液，說明溶液中硫*化鐵濃度未變大；
（6）根據配製一定物質的量濃度的溶液*作過程分析。
【詳解】（1）濃硫*具有吸水*能作*氣乾燥劑、鹼石灰具有鹼*而吸收*氣、飽和食鹽水吸收*化*而抑制*氣溶解，裝置排列順序爲氣體的製取→洗氣→乾燥→*氣和鐵的反應→尾氣處理，所以裝置連接順序爲a→g→h→d→e→b→c→f，
故*爲：g；h；d；e；
（2）Fe在*氣中燃燒生成棕黃*煙，所以看到的現象是有棕黃*煙生成；棕黃*煙冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞，所以硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，
故*爲：有棕黃*煙生成；防止堵塞；
（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫*化鐵而使溶液呈血紅*，所以試劑X爲KSCN溶液；固體和*氣反應時可能沒有完全反應，導致Fe和稀鹽*、*化鐵反應生成*化亞鐵，Fe和稀鹽*反應生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分爲Fe和FeCl3，
故*爲：KSCN；合理；A；
（4）Fe2+不穩定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被*氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，Fe3+、SCN-反應生成Fe（SCN）3，從而增大絡合物濃度，溶液顏*加深，涉及的反應方程式爲2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故*爲：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（5）Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫*化鐵而使溶液呈血紅*，*水具有強氧化*，能氧化還原*物質，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入*水後未得到深紅*溶液，說明溶液中硫*化鐵濃度未變大，則可能原因是新制*水將SCN-氧化；其檢驗方法是：取少許褪*後的溶液於試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立，
故*爲：新制*水將SCN-氧化；取少許褪*後的溶液於試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立；
（6）實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，需要取用500mL容量瓶中配製，配製溶液需要天平稱量固體質量，精確到0.1g，依據m=nM計算需要的*氧化*溶質的質量=0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g，若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，需要取用500mL容量瓶中配製，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還含有燒杯和500mL容量瓶，
A．稱量固體時動作緩慢，可能導致*氧化*吸收水蒸氣和空氣中的二氧化碳，導致溶質減小，測定結果偏低，故A錯誤；
B．最後配製溶液需要加入水定容，容量瓶未乾燥立即用來配製溶液對配製溶液的結果無影響，故B錯誤；
C．NaOH固體溶解後溶液溫度升高，立刻轉移溶液溫度升高，常溫下液麪未達到刻度，溶液濃度增大，故C正確；
D．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，定容未達到刻度，溶液濃度增大，故D正確；
E．定容後搖勻，發現液麪降低，又補加少量水，重新達到刻度線，水加入超出刻度線，溶液濃度減小，故E錯誤；
故選CD。
知識點：*氣
題型：實驗,探究題
