問題詳情：
化學反應原理對學習化學有重要的指導作用。某學習小組特邀你參與下列探究：
（1）影響化學平衡移動因素的探究：在NH4Cl 溶液中存在如下平衡:NH4Cl + H2O 
NH3.H2O + HCl，某同學以此爲例探究外界條件對化學平衡的影響，實驗結果記錄如下：
改變條件 | 適當升高溫度 | 加水稀釋 | 通入HCl（g） | 加少量NaOH固體 |
平衡移動方向 | 無需填寫 | 正向 | 逆向 | 正向 |
①寫出該反應的平衡常數表達式：____________________________。
②有同學認爲，上表中在“條件改變”一欄除列舉的4種之外，還添加一種就更爲完美，你認爲最好添加哪一種“改變條件”？_____________；
③“學習之道在於悟”，結合NH4Cl與水反應的方程式和影響平衡移動的因素分析：加水稀釋對上述平衡的影響類似於_____________。
A.使用催化劑對化學平衡的影響； B.減小生成物濃度對化學平衡的影響；
C.升高溫度對化學平衡的影響； D.減小壓強對化學平衡的影響
（2）複分解反應進行的方向的探究
【提出問題】爲什麼只要有難溶物質、弱電解質、易揮發的物質生成複分解反應型離子反應就可以發生？
【分析解決問題】小組同學進一步深入思考，發現上述問題其實質是化學反應進行的方向問題。請你結合化學反應原理的相關知識對上述問題作出合理解釋：生成難溶物質、弱電解質、易揮發的物質時將會導致體系的_______________或者__________________。
（3）反應條件（介質環境）的探究
已知I- 能被O2氧化生成I2，爲探究反應條件（介質環境）設計瞭如下方案：
*作 | 現象 | |
第一組 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加幾滴澱粉溶液 | 未出現藍* |
第二組 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加幾滴澱粉溶液 | 未出現藍* |
第三組 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加幾滴澱粉溶液 | 溶液變藍 |
①上述實驗*，該實驗不能選擇在中*或者鹼*條件下進行，爲什麼？_____________；
②寫出第三組實驗中發生反應的離子方程式_____________；
【回答】
【*】 (1). 
(2). 加少量NH4Cl固體（其他合理*亦可） (3). D (4). 焓減（或∆H＜0） (5). 熵增（或∆S>0） (6). O2在中*或者鹼*條件下的還原產物爲OH-，能與I2反應 (7). O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O
【解析】試題分析：（1）根據平衡常數的定義寫平衡表達式；根據影響水解平衡移動的因素分析；③加水稀釋，同等倍數的減小各微粒的濃度，類似與擴大容器體積減小壓強。形成化學鍵放熱；（3）①OH-能與I2反應；②第三組實驗中I- 能被O2氧化生成I2。
解析：（1）水是純液體，不能寫入平衡常數表達式，所以該反應平衡常數=
；根據影響水解平衡移動的因素，表格只有稀釋溶液對平衡的影響，沒有增大反應物濃度，所以“條件改變”一欄除列舉的4種之外再加少量NH4Cl固體；③加水稀釋，同等倍數的減小各微粒的濃度，類似與擴大容器體積減小壓強，故選D。形成化學鍵放熱,生成氣體熵增大，生成難溶物質、弱電解質、易揮發的物質時將會導致體系的能量降低∆H＜0或者熵增∆S>0；（3）①O2在中*或者鹼*條件下的還原產物爲OH-，OH-能與I2反應，造成澱粉溶液不變藍；②第三組實驗中I- 能被O2氧化生成I2，反應的離子方程式是O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O。
知識點：化學平衡單元測試
題型：綜合題
