問題詳情：
爲了保護環境，充分利用資源，某研究小組透過如下簡化流程，將工業制硫*的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。
活化硫鐵礦的主要成份是FeS2。請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是_______________________________。
（2）第Ⅱ步中硫鐵礦中的S被氧化到最高價態，相應的離子方程式爲___________________________________________________
（3）第Ⅱ步中檢驗Fe3＋是否被完全還原的實驗方法是______________________________
_________________________________。
（4）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然後在第Ⅳ步通入
空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2＋不沉澱，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是________________________________________________________________________。
（5）FeSO4在一定條件下可製得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用於製造高容量鋰電池，電池放電時的總反應爲4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正極反應式是_________________。
【回答】
（10分，每空2分）（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（2）FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋16H＋+2SO42—
（3）取少量溶液於一潔淨試管中，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液不出現紅*，則Fe3＋被完全還原，否則沒有。
（4）Fe2＋被氧化爲Fe3＋，Fe3＋水解產生H＋。（或寫出方程式4Fe2＋＋O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+）
（5）FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：填空題
