問題詳情:
工業上利用黃鐵礦(主要成分爲FeS2)生產硫*的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)反應①②③中,屬於氧化還原反應的是________(填序號)。
(2)A能使品紅溶液褪*,說明A具有的*質是______。C爲紅棕*固體,反應①在高溫下進行,該反應的化學方程式爲________________________________________________。
(3)按照上述流程,1.5 t黃鐵礦(含FeS2 80%)理論上可生產98%的濃硫*________t。
(4)生產過程中產生的含A廢氣不能直接排放到大氣中,下列試劑可用於吸收A的是________。
a.*化鈣溶液 b.稀** c.氨水
廢渣C可用作高爐鍊鐵的原料,其與CO反應的化學方程式爲________________________________________________________________________。
【回答】
解析:反應①②③的化學方程式分別爲4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O===H2SO4。(1)反應①②③中,屬於氧化還原反應的是①②。(2)SO2具有漂白*,能使品紅溶液褪*。反應①的化學方程式爲4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。(3)根據FeS2~2H2SO4,1.5 t黃鐵礦(含FeS2 80%)理論上可生產98%的濃硫*2 t。(4)氨水可用於吸收SO2,Fe2O3與CO反應的化學方程式爲Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
*:(1)①②
(2)漂白* 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(3)2 (4)c Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
知識點:硫*
題型:綜合題