問題詳情：
下列敘述正確的是( )
A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，後者放出熱量多
B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大於57.3 kJ
C．C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，則說明金剛石比石墨穩定
D．反應2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K時能自發進行，則它的ΔH>0，ΔS>0
【回答】
解析 硫粉變爲硫蒸氣需吸熱，故等量硫粉燃燒比硫蒸氣放熱少，A錯誤；濃硫*溶於水時也會放熱，B正確；吸熱反應中，反應物的總能量低於生成物的總能量，即石墨能量低，能量越低越穩定，C錯誤；由反應的化學方程式可判斷ΔS<0，若能自發進行，則必有ΔH<0，D錯誤。
* B
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
