問題詳情：
下列說法或表示方法正確的是（ ）
A． | 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，後者放出的熱量多 | |
B． | 由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定 | |
C． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫*與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大於57.3 kJ | |
D． | 在101kPa、25℃時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，*氣燃燒的熱化學方程式表示爲：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol |
【回答】
考點：
反應熱和焓變．
專題：
化學反應中的能量變化．
分析：
A、同一物質不同狀態能量不同，氣態能量高，放出熱量多；
B、根據物質的總能量與穩定*關係判斷；
C、要注意根據中和熱的概念來分析；
D、反應熱要與方程式中的計量數對應．
解答：
解：A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，由於硫蒸氣具有的能量高，所以硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；
B、石墨轉化爲金剛石是吸熱反應，所以石墨具有的能量低，石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C、若將含0.5mol H2SO4的濃硫*與含1mol NaOH的稀溶液混合，由於反應放熱，濃硫*稀釋也放熱，故放出的熱量大於57.3 kJ，故C正確；
D、在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，則2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故D錯誤．
故選B．
點評：
本題考查化學反應能量，題目難度不大，注意理解反應熱與能量的關係，能量與穩定*的關係，以及正確理解中和熱的概念．
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
