問題詳情：
下列說法或表示法正確的是( )
A. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，後者放出熱量多
B. 已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱爲△H=—110.5 kJ/mol
C. 在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫*與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大於57.3 kJ
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，*氣燃燒的熱化學方程式表示爲2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
【回答】
C
【解析】
【詳解】A.將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉化爲硫蒸氣吸熱，所以後者放出熱量少，故A錯誤；
B.反應生成的是一氧化碳是不穩定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；
C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫*與lmolNaOH溶液混合，濃硫*溶於水溶液是放熱過程，所以放出的熱量大於57.3kJ，故C正確；
D.2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，*氣燃燒的熱化學方程式表示爲：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1，故D錯誤。
故選C。
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
